Niveau 1

Donner la définition d’un titrage direct et son intérêt.

CORRECTION

Un titrage permet de déterminer la concentration d'un espèce chimique grâce à une réaction chimique. Il est direct si l'espèce dosée fait partie des réactifs. 

Donner la relation entre les quantités de matière à l’équivalence en précisant chaque grandeur et symbole.

CORRECTION

Si l'équation de la réaction est :

a A + b B rightarrow c C + d D

Alors à l'équivalence il existe une relation entre les quantités de matière :

Large frac{n(A)_{dosé}}{a}=frac{n(B)_{versé}}{b}

On réalise le titrage du diiode I_2 par l'ion thiosulfate S_2O_3^{2-} selon l'équation suivante :

I_2 + 2 S_2O_3^{2-} \rightarrow 2 I^- + S_4O_6^{2-}.

Donner la relation entre les quantités de matière de réactifs introduits à l'équivalence.

CORRECTION

\Large \frac{n(I_2)_{dosé}}{1}=\frac{n(S_2O_3^{2-})_{versé}}{2}

Niveau 2 : applications

Pour déterminer la concentration C(I2) en diiode d'un antiseptique, un volume Vi=25,0 mL est titré
par une solution de thiosulfate de sodium  (2Na^+ + S_2O_3^{2-}) de concentration en soluté apporté C=0,025 mol/L
Un changement de teinte est observé à VE=11,8 mL.

Données : I_2/I^- ; S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}

1. Equilibrer l'équation de titrage.

2. Donner la relation entre les quantités de matière à l'équivalence.

3. Calculer la concentration C(I2) en diiode de la solution d'antiseptique.

CORRECTION

1. I_2 + 2 S_2O_3^{2-} \rightarrow 2 I^- + S_4O_6^{2-}

2. \Large \frac{n(I_2)_{dosé}}{1}=\frac{n(S_2O_3^{2-})_{versé}}{2}

3. C(I_2) \times V_i = C \times V_E \Leftrightarrow  C(I_2)=C \times \frac{V_E}{2 \times V_i}

Soit C(Cl_2) = 5,9.10^{-3} mol.L^{-1}

 


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