Exercice 1
Les ions argent Ag+(aq) réagissent avec le plomb Pb(S) métallique pour donner un dépôt d'argent Ag(S) et des ions plomb (II) Pb2+(aq) .
- Justifier pourquoi cette réaction est une réaction d'oxydo-réduction.
- Écrire les couples mis en jeu.
- Écrire et équilibrer les demi-équations correspondantes
- Écrire et équilibrer l'équation de réaction.
Exercice 2
On donne les couples redox suivant : Cl2 (G) / Cl-(aq) ; Sn2+(aq) / Sn(S) ; Al3+(aq) / Al(S)
- Écrire et équilibrer les demi-équations de chaque couple.
- Justifier si une réaction entre Cl-(aq) et Sn(S) est possible.
- Écrire et équilibrer l'équation de réaction entre Sn2+(aq) et Al(S)
Exercice 3
Écrire et équilibrer les demi-équations de chaque couple suivant :
IO3-(aq) / I2(G)
H2O2(aq) / H2O(L)
O2(G) / H2O(L)
HOCl(aq) / Cl2(G)
Etude quantitative
La réaction entre les ions fer (III) Fe3+(aq) et le cuivre Cu(S) est utilisée pour graver les circuits imprimés.
Il se forme alors des ions cuivre (II) et fer (II).
- Écrire et équilibrer l'équation de réaction.
- Déterminer la masse m de cuivre que peut oxyder 100mL d'une solution de chlorure de fer (III) de concentration C=3,0 mol/L.
Données :
M(Cu) = 63,5 g/mol
Chlorure de fer (III) : (Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq))