Exercice 1

Les ions argent Ag+(aq) réagissent avec le plomb Pb(S) métallique pour donner un dépôt d'argent Ag(S) et des ions plomb (II) Pb2+(aq) .

  1. Justifier pourquoi cette réaction est une réaction d'oxydo-réduction.
  2. Écrire les couples mis en jeu.
  3. Écrire et équilibrer les demi-équations correspondantes
  4. Écrire et équilibrer l'équation de réaction.
réaction des ions argent avec le plomb

Exercice 2

On donne les couples redox suivant : Cl2 (G) / Cl-(aq)  ; Sn2+(aq) / Sn(S)  ; Al3+(aq) / Al(S)

  1. Écrire et équilibrer les demi-équations de chaque couple.
  2. Justifier si une réaction entre Cl-(aq)  et Sn(S) est possible.
  3. Écrire et équilibrer l'équation de réaction entre Sn2+(aq) et Al(S)

Exercice 3

Écrire et équilibrer les demi-équations de chaque couple suivant :

IO3-(aq)  / I2(G)

H2O2(aq)  / H2O(L)

O2(G)  / H2O(L)

HOCl(aq)  / Cl2(G)

Etude quantitative

La réaction entre les ions fer (III) Fe3+(aq) et le cuivre Cu(S) est utilisée pour graver les circuits imprimés.

Il se forme alors des ions cuivre (II) et fer (II).


  1. Écrire et équilibrer l'équation de réaction.
  2. Déterminer la masse m de cuivre que peut oxyder 100mL d'une solution de chlorure de fer (III) de concentration C=3,0 mol/L.

Données :

M(Cu) = 63,5 g/mol

Chlorure de fer (III) : (Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq))

{"email":"Email address invalid","url":"Website address invalid","required":"Required field missing"}
Pen
>